Карбонат кальция

Карбонат кальцияпредставляет собой неорганическое соединение с химической формулой CaCO ™, широко известное как известняк, известняк, каменный порошок и т. д. Карбонат кальция является щелочным, в основном нерастворимым в воде, но растворимым в соляной кислоте. Это одно из самых распространенных веществ на Земле. Он присутствует в арагоните, кальците, меле, известняке, мраморе, травертине и других породах. Он также является основным компонентом костей или раковин некоторых животных. Карбонат кальция также является важным строительным материалом и находит широкое промышленное применение.

Физические свойства

Белый мелкокристаллический порошок без вкуса и запаха. Есть две формы: аморфная и кристаллическая. Тип кристалла можно разделить на орторомбическую кристаллическую систему и гексагональную кристаллическую систему (безводный карбонат кальция представляет собой бесцветный ромбический кристалл, гексагидратный карбонат кальция представляет собой бесцветный моноклинный кристалл), который является столбчатым или ромбическим, а его плотность составляет 2,93 г / см3. Температура плавления составляет 1339 ° C (разлагается при 825-896,6 ° C), а температура плавления составляет 1289 ° C при 10,7 МПа. Трудно растворим в спирте, растворим в растворе хлорида аммония, практически не растворим в воде.

Химическая природа

1. Карбонат кальцияразлагается на оксид кальция и диоксид углерода при 825-896,6 ° C. (Промышленное производство COâ ‚):
2. Карбонат кальция будет кипеть и растворяться в разбавленных кислотах (например, разбавленной уксусной кислоте, разбавленной соляной кислоте, разбавленной азотной кислоте и т. Д.). В результате реакции также выделяется диоксид углерода, что является экзотермической реакцией. Например: реагировать с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида кальция, воды и углекислого газа (COâ ‚‚ производится в лаборатории):
3. Если вода, смешанная с CaCO3, превратится в избыток углекислого газа, образуется раствор бикарбоната кальция. Карбонат кальция реагирует с раствором угольной кислоты (дождевая вода) с образованием бикарбоната кальция. Влейте CO2 в мутную известковую воду, и осадки исчезнут.
4. Безводный карбонат кальция нагревают до 1000K, чтобы превратить его в кальцит.